题目内容

17．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，如图所示操作正确的是（　　）（　　）
A．
验满氧气		B．
   过滤		C．
  向试管里加粉末		D．
  取用液体药品

分析 A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据取用固体粉末的正确方法分析判断．
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．

解答 解：A、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．化学就在我们身边．请下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．氮气         B．石墨         C．二氧化碳        D．铜
（1）C用于灭火；
（2）D用于制导线；
（3）A用作食品保护气；
（4）B用于生产铅笔芯．
8．相同质量的Mg、Fe分别与相同质量分数的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如图所示，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
A．加入催化剂能使化学反应的速率加快
B．不使用催化剂就不能发生化学反应
C．使用催化剂可以增加生成物的量
D．使用催化剂能改变化学反应的速率
12．下列有关塑料问题的叙述不正确的是（　　）
A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
B．废塑料的焚烧会产生大量污染物
C．普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解
D．塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
2．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的表达式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的收集装置是D或F（填字母代号）．如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，你有什么改进措施？改用装置C或稀释过氧化氢溶液的浓度．
9．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）小超同学说：“选择A与G或E组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验过程中试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流．
（2）小文同学说：若用过氧化氢制取氧气，则发生装置应选B（填字母）；反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b）a端通入．
（3）小东同学说：“我看到课外资料上介绍‘实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S），硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸’．”根据以上知识：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．（填字母）
6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
有气泡放出，带火星的木条复燃．Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g）溶液中有气泡放出，
带火星木条复燃		猜想I成立；
猜想II、III不成立．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
7．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H2CO3═H2O+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网