Question

10．将10克铜锌合金放入烧杯中，在其中加入100克稀硫酸恰好完全反应，经称量烧杯中剩余的所有物质总质量为109.8克，
（1）求生成气体的质量；
（2）求合金中铜的质量；
（3）求稀硫酸中溶质的质量，溶剂的质量；
（4）求反应生成物的溶液的质量及其中溶质的质量和溶剂的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，计算铜的质量；
（3）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的稀硫酸中溶质的质量；
（4）根据生成氢气的质量和化学方程式计算反应生成的硫酸锌溶质的质量．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：100.0g+10.0g-109.8g=0.2g；
设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y，反应生成的硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98         161      2
 x      y           z      0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
z=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（2）所以样品中铜的质量为：10.0g-6.5g=3.5g
（3）稀硫酸中溶质的质量=9.8g，溶剂的质量=100g-9.8g=90.2g；
（4）反应生成物的溶液的质量=109.8g-3.5g=106.3g；溶质的质量=16.1g；溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g．
答案：
（1）生成气体的质量为0.2g；
（2）合金中铜的质量为3.5g；
（3）稀硫酸中溶质的质量为9.8g，溶剂的质量为90.2g；
（4）反应生成物的溶液的质量为106.3g，溶质的质量为16.1g；溶剂的质量为90.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性和准确性．