Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_______(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______________。

(3)“操作a”的名称是______。“醇洗”的目的是____________。

(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(写化学式)。

（5）320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是____________g。

Answer 1

【答案】 Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199

【解析】本题考查了盐的化学性质，过滤的原理，化学方程式的书写，质量守恒定律等。

（1）根据流程图可知，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-；

（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4；

（3）“操作a” 把液体和固体分离，“操作a”名称是过滤； “水洗”除去可溶性杂质，得到的固体表面含有水份，CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化）；

（4）“反应”中生成的氯化钠，作为“溶解”中的原料，本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；

（5）320gCuSO4中铜元素质量为：320g××100%=128g。硫酸铜中的铜元素全部转化到氯化亚铜中，所以320 g CuSO4与足量足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：128g÷（ ×100%）=199g。