Question

某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断不正确的是（　　）

• A、反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄
• B、NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
• C、所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

考点：盐的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需K₂CO₃的质量，然后推测其他的成分．

解答：解：A、硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A判断正确；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，则有
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         2.2g

138

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=6.9g  y=3.65g 
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K₂CO₃固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：
在K₂CO₃中，含碳酸根为：

60

138

×100%=43.5%，
在Na₂CO₃中，含碳酸根为：

60

106

×100%=56.6%，
在MgCO₃中，含碳酸根为：

60

84

×100%=71.4%，
Na₂CO₃和MgCO₃中碳酸根的含量都比K₂CO₃中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na₂CO₃和MgCO₃这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；
所加稀盐酸中溶质的质量分数是：

3.65g

50g

×100%=7.3%，故C判断正确；
故选BD．

点评：本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．