Question

2．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
（1）已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是46，其中碳、氢元素的质量比为4：1．
（2）小舜同学取石灰石样品22 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2 g（提示：假定杂质不反应）．计算：
①生成二氧化碳的质量是多少克？②制得生石灰的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算相对分子质量、组成元素的质量比；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氧化钙的质量．

解答 解：（1）已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是：12×2+1×6+16=46，其中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1．
故填：46；4：1．
（2）设反应生成氧化钙的质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：22g-13.2g=8.8g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                    56      44
                    x       8.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=11.2g，
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，制得生石灰的质量是11.2g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．