Question

请根据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，回答下列问题．
（1）A装置内发生反应的化学方程式为

 

，实验后回收二氧化锰的最佳方法是

 

．
（2）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法．
①

 

．
②

 

．
（3）进一步探究H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
方案：常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
实验：按如图装置进行实验并记录相关数据

实验编号	1	2
反应物	5% H2O2	5% H2O2
催化剂	1g 水泥块	1g MnO2
时间	165秒	46秒

结论：探究过程得出的结论是

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,混合物的分离方法,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据过氧化氢制取氧气的原理以及分离固液混合物的方法来分析；
（2）学生实验中出现这样的问题，解决时就会首先想到反应物是谁就再加谁，反应就会继续；再者就是将生成物全都收集起来；
（3）根据催化剂的选择和作用可以设计合理的实验过程，根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断．

解答：解：（1）依据教材中用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验原理以及二氧化锰是催化剂的事实，又因为二氧化锰是固体，双氧水是液体，固体和液体分离要用过滤的方法；
（2）①因为二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，所以再加入适量的双氧水反应又会继续．②因为反应结束后，锥形瓶内仍然有氧气停留．
（3）由表中数据可知，相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
故答案为：（1）2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；过滤；
（2）①再加入适量的双氧水使反应继续进行；
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中；
（3）在相同条件下，H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关．

点评：解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．