Question

（2005?东城区一模）从100g t℃时KNO₃溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出．
（1）t℃时KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数为

37.5%

；
（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）t℃时的KNO₃溶液的状态未明确，但是蒸发掉10g水，有2g晶体析出后剩余的溶液为饱和溶液进行解答；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）t℃时的KNO₃溶液的状态未明确，但是蒸发掉10g水，有2g晶体析出后剩余的溶液为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出，即在10g水中溶解6g硝酸钾在t℃形成的是饱和溶液，t℃时KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数=

6g

10g+6g

×100%=37.5%；
（2）t℃时的KNO₃溶液的状态未明确，但是蒸发掉10g水，有2g晶体析出后剩余的溶液为饱和溶液，所以剩余的溶液为饱和溶液中溶质质量=（100g-10g-2g）×37.5%=33g，原100g溶液中溶质的质量分数=

33g+2g

100g

×100%=35%
（1）37.5%；
（2）35%．

点评：这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即10克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液．