Question

将12克的石灰石样品加入到盛有50克的稀盐酸（足量）的烧杯中，待反应完全后，称得烧杯中混合物的质量是57.6克．
求：
（1）生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量．
解答：解：（1）二氧化碳的质量为：50g+12g-57.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                   4.4g
   解得：X=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=83.3%
答：（1）生成的二氧化碳的质量是；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．