题目内容

加热碳酸氢铵，加热碳酸钙以及用碳酸氢钠跟盐酸反应产生相同状况下同体积二氧化碳时，消耗这三种盐的质量是

[　　]

A．碳酸氢钠最少　　　　   B．碳酸钙最少

C．碳酸氢铵最少　　　　   D．三者相等

答案：B
练习册系列答案
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碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）碳原子的最外层电子数是
4
4
，碳元素在元素周期表中位于第
2
2
周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有
稳定
稳定
性．图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
①酒精灯加灯罩的目的：
提高火焰的温度
提高火焰的温度
；
②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是
刚开始排出的气体是装置内的空气
刚开始排出的气体是装置内的空气
；
③继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出带点部分的化学方程式：
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
④停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是A
防止倒吸现象
防止倒吸现象
；B
防止灼热的铜被氧化
防止灼热的铜被氧化
．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致
温室效应
温室效应
．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
．
写出下列化学反应的文字表达式：
①加热碳酸氢铵：
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳

②镁带燃烧：
镁+氧气
点燃
氧化镁
镁+氧气
点燃
氧化镁

③红磷在空气中燃烧：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷

④铁丝在纯氧中燃烧：
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁

⑤木炭在氧气中燃烧：
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
．
写出有关化学反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
，
（2）碳酸氢铵受热分解
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳
，
（3）镁在空气中燃烧
镁+氧气
点燃
氧化镁
镁+氧气
点燃
氧化镁
，
（4）铁丝在氧气中燃烧
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
，
（5）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
，
（6）双氧水在二氧化锰的催化下制取氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
，
（7）铜片在空气中加热
铜+氧气
加热
氧化铜
铜+氧气
加热
氧化铜
．
小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：
实验1：
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的
红
红
色石蕊试纸检验，试纸变
蓝
蓝
，证明是氨气．
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡．完全溶解后，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色．将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色．
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水．写出碳酸氢铵分解的化学方程式
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
．
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是
相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性
相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性
；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
．
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意
在阴凉干燥处密封保存
在阴凉干燥处密封保存
．
实验2：
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1：2的盐酸溶液．观察到三支试管中均有
固体溶解，产生大量气泡
固体溶解，产生大量气泡
的现象，其中，
碳酸氢铵
碳酸氢铵
与盐酸反应的速率最快．
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
．
（2）根据实验现象，你认为实验室
否
否
（能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是
碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集
碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集
．
写出下列反应的文字表达式并回答问题．在括号内注明基本反应类型：
（1）木炭在氧气中完全燃烧．燃烧时产生
白光
白光
，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
．属于（
化合
化合
）反应．
（2）双氧水和二氧化锰制氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．反应
放出
放出
热量（选填放出或吸收）．
（3）铁丝在氧气中燃烧：
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
．证明铁丝燃烧放出大量热量的实验现象是
生成物熔化溅落下来
生成物熔化溅落下来
．
（4）加热碳酸氢铵
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳
碳酸氢铵
加热
氨气+水+二氧化碳
．实验现象是有
刺激性
刺激性
气味，试管壁上有小水珠，澄清石灰水变浑浊．属于（
分解
分解
 ）反应．
（5）红磷在氧气中燃烧
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．实验现象是产生大量的
白烟
白烟
，放出大量热量．
（6）加热碱式碳酸铜
碱式碳酸铜
加热
氧化铜+水+二氧化碳
碱式碳酸铜
加热
氧化铜+水+二氧化碳
．实验现象：粉末固体颜色由
绿
绿
色变成
黑
黑
色，试管壁上有
水珠生成
水珠生成
．
（7）镁带燃烧
镁+氧气
点燃
氧化镁
镁+氧气
点燃
氧化镁
．实验现象：镁带燃烧，发出
耀眼的白光
耀眼的白光
，放出大量的热，生成大量的
白烟
白烟
，变成
白色固体
白色固体
．

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