Question

18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t₂℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；
②下列说法正确的是D．
A．t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）
B．t₁℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%
C．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙＞丙
D．若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法
E．将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：①t₂℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为25g：75g=1：3；
②A、t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，饱和溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故A错误；
B、t₁℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为$\frac{25g}{400g}$×100%=6.25%，故B错误；
C、t₂℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜乙＜丙，故C错误；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法，故D正确；
E、t₁℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，丙物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t₂℃时进行计算，将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故E错误．
故选：D．
故答案为：①1：3；
②D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．