Question

（2013?丹徒区模拟）向含H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克．则原混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为（　　）

A．49：80

B．7：80

C．1：1

D．任意比

Answer 1

分析：向含H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入m克过量的铁粉，由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为m克，说明了参加反应的铁与生成的铜的质量相等．根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比．

解答：解：假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g．
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO₄的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g

56

x

=

160

y

=

64

6.4g

解得：x=5.6g    y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H₂SO₄的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z           

56

98

=

0.8g

z

   解得：z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄与CuSO₄的质量比为：1.4g：16g═7：80 
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：此题是根据化学方程式的较为复杂的计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题．