Question

8．食盐水中含有杂质CaCl₂和MgSO₄，依次加入过量Ba（OH）₂（填化学式，下同）和Na₂CO₃溶液后过滤，向滤液中加入过量盐酸后，将溶液蒸发；蒸发所用的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台和蒸发皿．[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水]．

Answer 1

分析 食盐水中少量MgSO₄和CaCl₂杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO₄和CaCl₂杂质转化为沉淀；要先加过量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用Na₂CO₃溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意Na₂CO₃溶液要在Ba（OH）₂溶之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃
溶液．

解答 解：食盐水中少量MgSO₄和CaCl₂杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO₄和CaCl₂杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量Ba（OH）₂溶液，与MgSO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂和①中过量Ba（OH）₂溶液发生反应，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化钠→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．蒸发所用的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台和蒸发皿．
故答案为：Ba（OH）₂  盐酸  蒸发皿

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．