Question

(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：

①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；

?向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：

（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

（2）生成白色固体的化学方程式 。

 

Answer 1

（1）FeCl3 、 Na2CO3 ； Na2SO4 、 BaCl2 ； KNO3Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+NaCl

【解析】

试题分析：由题意“①无色溶液”可知，这包粉末中不含FeCl3（溶液为黄色）；由“?加足量的稀盐酸，固体没有溶解”可知，白色固体为BaSO4，推得原粉末中一定含有Na2SO4和BaCl2，一定不含Na2CO3（BaCO3沉淀能溶于盐酸），可能含有KNO3（无现象）

考点：酸碱盐的推断