题目内容
实验室电解54g水，在标准状况下，得到氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据电解水的化学反应方程式，将水的质量代入方程式来求氧气的质量，再根据密度来计算氧气的体积．
解答：解：设制得氧气的质量为xg，则
2H2O
2H2↑+O2↑
36 32
54g x
=
x=48g
由m=ρV，标准状况下氧气的密度为1.43g/L，
则氧气的体积为
≈33.6L
答案：在标准状况下，得到氧气33.6升．
2H2O
| ||
36 32
54g x
| 36 |
| 54g |
| 32 |
| x |
x=48g
由m=ρV，标准状况下氧气的密度为1.43g/L，
则氧气的体积为
| 48g |
| 1.43g/L |
答案：在标准状况下，得到氧气33.6升．
点评：本题较简单，主要利用电解水的化学反应方程式来计算即可，学生应学会利用密度公式来计算氧气的体积．
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当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（ ）
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下列物质中，属于纯净物的是（ ）
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建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列解释中错误的是（ ）
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