题目内容
配制500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸分析：设出浓硫酸的体积，利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积．
解答：解：设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%
解得V=63.2mL，
水的质量为500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，
则水的体积为
=453.7mL，
故答案为：63.2；453.7．
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%
解得V=63.2mL，
水的质量为500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，
则水的体积为
| 453.7g |
| 1g/mL |
故答案为：63.2；453.7．
点评：本题考查浓溶液配制稀溶液的计算，学生应学会利用溶质的质量不变来分析解答，并注意体积不能加和，而质量可以加和，另外要关注习题中是否提到忽略体积加和时的变化，进行灵活处理．
练习册系列答案
相关题目