题目内容
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），产生0.66g二氧化碳．试计算（请写出计算过程，否则不得分）：
（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：（1）利用反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量；
（2）根据用量判断一天所服用钙片中含有钙元素的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳质量计算10g稀盐酸中氯化氢的质量，该质量与稀盐酸质量比可计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（2）根据用量判断一天所服用钙片中含有钙元素的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳质量计算10g稀盐酸中氯化氢的质量，该质量与稀盐酸质量比可计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.66g
=
，x=1.5g
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量=1.5g×2×
×100%=1.2g
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.66g
=
，y=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10.95%
答：（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为1.5g．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.66g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.66g |
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量=1.5g×2×
| 40 |
| 100 |
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.66g
| 73 |
| y |
| 44 |
| 0.66g |
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
| 1.095g |
| 10g |
答：（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为1.5g．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质质量比，由反应中一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．试进行有关的计算：
（2009?邵阳）钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）