题目内容
19．小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究．（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是吸收生成的二氧化碳气体；
（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平指针指在偏右（填“中间”“偏右”或“偏左”）．
分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应分析回答；
（2）气球的膨胀会使得装置使到浮力而重量减小，导致装置重量减小．
解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，能防止装置内压强不会过大而导致锥形瓶口的橡皮塞弹出；
（2）产生的二氧化碳气体而使气球膨胀，膨胀的气球受到空气的浮力而导致重量减小，因此天平指针会偏向右侧．
故答案为：
（1）吸收产生的二氧化碳气体；（2）偏右．
点评 在实验探究质量守恒定律时，对于有气体放出的反应，要注意对所放出气体的恰当处理，以保证气体不对探究产生不利影响．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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9．下列对图示实验或现象的分析或解释不正确的是（ ）
| A． | 甲图：说明通电时水分子发生了改变 | |
| B． | 乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管 | |
| C． | 丙图：因为分子不停地运动，所以墨水在温度不同的水中扩散的快慢不同 | |
| D． | 丁图：由于具备了燃烧的三个条件，因此白磷能在水下燃烧 |
7．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m=13.6；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | m |
（2）m=13.6；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．请完成以下问题：
6．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu（OH）4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色．
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：
写出上述实验⑥中反应的化学方程式：2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 |
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ③ | 向0.5g Cu（OH）2固体中加入5mL5%NaOH溶液，充分振荡 | 蓝色固体不消失 | 氢氧化铜能溶解在高于20%的氢氧化钠溶液中形成铜酸钠溶液 |
| ④ | 向0.5g Cu（OH）2固体中加入5mL10%NaOH溶液，充分振荡 | 蓝色固体不消失 | |
| ⑤ | 向0.5g Cu（OH）2固体中加入5mL20%NaOH溶液，充分振荡 | 蓝色固体减少 | |
| ⑥ | 向0.5g Cu（OH）2固体中加入5mL30%NaOH溶液，充分振荡 | 蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 |