题目内容
一位同学在称量5.2g食盐时发现天平指针向左偏转，他应该
- A.添加砝码
- B.移动游码
- C.添加食盐
- D.减少食盐
D
分析：根据使用托盘天平来称量固体的实际操作和要求分析，指针向左偏转可知固体质量大了，应减少固体的质量．
解答：A、称量5.2g食盐，砝码和游码都已放好，若添加砝码，天平平衡时，则称量固体质量会变大，故A错误；
B、称量5.2g食盐时，砝码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误；
C、称量5.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变大，故C错误；
D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了托盘天平的使用，学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．
分析：根据使用托盘天平来称量固体的实际操作和要求分析，指针向左偏转可知固体质量大了，应减少固体的质量．
解答：A、称量5.2g食盐，砝码和游码都已放好，若添加砝码，天平平衡时，则称量固体质量会变大，故A错误；
B、称量5.2g食盐时，砝码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误；
C、称量5.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变大，故C错误；
D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了托盘天平的使用，学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．
练习册系列答案
相关题目
（1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时 （填“能”或“不能”）放在纸上称量．
（2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【理论分析】：
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 ．
②乙同学的猜想也不正确，理由是 ．
【实验设计】：
③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法：观察到的现象和结论；
（3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
．
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论： ．
（4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；所以氢氧化钠应该 保存．（2分）
【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
【数据处理】：写出以下计算过程：
（5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量 （填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）
（2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【理论分析】：
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
②乙同学的猜想也不正确，理由是
【实验设计】：
③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液． | |
| 2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油． |
实验方法：观察到的现象和结论；
（3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：
（4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
【数据处理】：写出以下计算过程：
（5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是
某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
| 资料卡： 侯氏制碱法的原理可以表示为： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）  主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性； ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ④缓缓鼓入一定量的N2； ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g． 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式 （2）鼓入一定量的N2的目的是 （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） （4）该样品中碳酸钠的质量分数为 （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 |
是，下列说法不正确的是