题目内容

欲将pH=10的溶液的pH值升高，可采用的方法是（　　）
A、加入适量的水
B、加入适量的氯化钠溶液
C、加入适量的盐酸
D、加入pH值=14氢氧化钠的溶液
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的碱 碱的通性
分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；pH=10的溶液显碱性，要升高其pH值，可以采用加pH大于10的碱性溶液的方法．
解答：解：A、水的pH=7，加适量的水时，溶液的pH降低，错误；
B、氯化钠溶液的pH=7，加适量的氯化钠溶液时，溶液的pH降低，错误；
C、盐酸的pH＜7，加适量的盐酸时，溶液的pH降低，错误；
D、pH=10的溶液和pH=14的溶液混合，形成的溶液的pH在10和14之间，因此pH升高，正确．
故选D．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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在我们生活的物质世界里，物质在不断变化着．下列不属于物质的化学变化是（　　）
A、煤炭燃烧B、食物腐烂
C、冰雪融化D、钢铁生锈
某化合物的化学式为H2MO4，M的化合价为（　　）
A、+4B、-6C、+2D、+6
规范使用化学用语，对学好化学有很大帮助．下列符号能表示2个氧分子的是（　　）
A、2O
B、O2
C、O2-
D、2O2
对实验现象的观察和分析有助于获得化学知识并学会科学研究的方法，下列对实验现象的分析合理的是
（　　）
A、把点燃的木条伸入盛装某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳
B、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含有碳，氢，氧三种元素
C、在充满二氧化碳的矿泉水瓶中加入水，塑料瓶变瘪，证明水与二氧化碳发生了反应
D、两种物质完全反应生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应
如图所示是电解水的简易装置：
（1）事先向水中加入少量稀硫酸的目的是
 
．
（2）试管乙中得到的气体用
 
检验，证明是
 
，试管甲中得到的气体用
 
检验，证明是
 
．甲乙两试管中气体的体积比为
 
．
（3）根据以上实验事实可知：水是由
 
元素组成的；
此反应可进一步说明，在化学反应中，
 
可分成原子，而
 
却不能再分，
 
是化学变化中的最小粒子．
实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称
①
 
②
 
③
 

 （2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是
 
（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置
 
（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的
 
，这是利用了氧气
 
的性质．　　　
（4）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
 
．
（5）为什么A和B装置都可以用来收集氧气？
 
规范操作是实验成功的保障，请回答：
（1）称量易潮解的药品须放在
 
中称量．
（2）过滤时，漏斗下端要
 
．
（3）点燃CO前，一定要先
 
．
实验台上有几瓶是试验后剩余的Cl2，如何处理这些残余的Cl2呢？
【查阅资料】
氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，能溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
【提出问题】用水或者氢氧化钠等碱性溶液都能吸收Cl2，哪种方法效果会更好？
【提出猜想】猜想一：用水吸收Cl2效果更好
          猜想二：用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2效果更好
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验，如图所示：

你认为在甲、乙两个实验中，烧杯内应当盛放的试剂是
 
．通过观察
 
现象，证明哪一种处理，残余Cl2的方法效果更好．
【实验结论】分析实验现象得知，用氢氧化钠等碱性溶液里比水吸收Cl2的效果更好．
【交流与反思】
（1）甲实验中，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为
 
．
（2）次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为
 

（3）为确保实验的准确性，应当注意的事项有：
①
 
②
 

【拓展与迁移】某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色．某同学认为溶液红色褪去变成无色的原因是氯水中的Cl2与氢氧化钠溶液发生化学反应，请问你在猜想两个使溶液红色褪去变成无色的原因：
（1）
 
．（2）
 
．

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