题目内容
某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数．
解：设碳酸钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为x．
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
a x
x=
根据质量守恒定律，
a=10.6g
设生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g y
y=8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=1%
答：反应后生成溶液中溶质的质量分数为1%．
分析：反应后所得溶液中溶质的质量分数=
%，所得溶液的质量已知，只要求出溶质的质量即氢氧化钠的质量即可．根据质量守恒定律可知，碳酸钠溶液的质量+石灰乳的质量280g=所得溶液的质量800g+碳酸钙沉淀的质量．可以设碳酸钠的质量为一个定值a，根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式求出用a表示的碳酸钙的质量，进而求出碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量再求出氢氧化钠的质量．
点评：本道题目比较难，根据化学方程式进行计算时不知道一个反应物或生成的具体质量，解题关键是根据化学反应中各物质的质量比关系和题中告知的数据关系求出一个反应物或生成物的具体质量．
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
a x
x=
根据质量守恒定律，
a=10.6g
设生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g y
y=8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=1%答：反应后生成溶液中溶质的质量分数为1%．
分析：反应后所得溶液中溶质的质量分数=
%，所得溶液的质量已知，只要求出溶质的质量即氢氧化钠的质量即可．根据质量守恒定律可知，碳酸钠溶液的质量+石灰乳的质量280g=所得溶液的质量800g+碳酸钙沉淀的质量．可以设碳酸钠的质量为一个定值a，根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式求出用a表示的碳酸钙的质量，进而求出碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量再求出氢氧化钠的质量．点评：本道题目比较难，根据化学方程式进行计算时不知道一个反应物或生成的具体质量，解题关键是根据化学反应中各物质的质量比关系和题中告知的数据关系求出一个反应物或生成物的具体质量．
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某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？ ．（填写字母）
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？ ．
（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| A | 试管的质量38.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 |
试管和固体物质的质量56.8 克 |
| B | 反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克 | |
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
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