Question

某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠．碳酸钠形成的化学方程式是

 

．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的物质名称为

 

．
②“操作1”的名称是

 

③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是

 

；Na₂CO₃与石灰水反应生成的氢氧化钠也呈碱性你的改进建议是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,物质的溶解,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）氢氧化钠变质是由于吸收了空气中的二氧化碳而变成碳酸钠；
（2）该同学证明氢氧化钠部分变质的实验设计为：取样品加水溶解，向所得溶液中滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加至沉淀不再产生时，过滤，除去沉淀碳酸钙，向所得小组液中滴加酚酞，观察到酚酞 变红即得出固体含氢氧化钠的判断．

解答：解：（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，致使氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①滴加的氢氧化钙与溶液中碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：碳酸钙；
②操作1为把固体放入水中，加水溶解的过程，此过程称为溶解；固体溶解形成溶液，便于观察使之与氢氧化钙溶液反应时生成的碳酸钙沉淀；
故答案为：溶解；
③氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的滤液中含有生成的氢氧化钠，滴加酚酞时溶液变红，但酚酞变红却不能说明原因的固体中含有氢氧化钠；
故答案为：澄清石灰水水和碳酸钠溶液反应生成了氢氧化钠，干扰了对原粉末中是否有氢氧化钠的判断；
为避免生成物对氢氧化钠检验的影响，可把氢氧化钙溶液换成氯化钙等溶液除支碳酸钠；
故答案为：滴加氯化钙溶液（氯化钡、硝酸钡等）．

点评：检验氢氧化钠是否完全变质为碳酸钠，需要选用氯化钙等物质除去固体中碳酸钠后，对是否含有氢氧化钠进行检验．