Question

13．向盛有12.5g石灰石样品（含有的杂质不溶于水，也不反应）的烧杯中加入50g稀盐酸．一段时间后不再有气体生成，石灰石与盐酸恰好完全反应．生成的气体完全逸出，烧杯中的固体与溶液总质量为58.1g．石灰石中杂质的质量分数为20%．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出样品中杂质的质量分数．

解答 解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
所以石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×1005=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．