Question

16．实验室有100g大理石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为8.36%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钙的质量分数（　　）

• A． 45%
• B． 50%
• C． 78%
• D． 80%

Answer 1

分析 据题意：稀盐酸中氢元素的质量分数可计算出氯化氢的质量，并结合方程式计算出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．

解答 解：设稀盐酸中HCl的质量为x，则含有水的质量为（100-x）g
HCl中中氢元素的质量分数为：$\frac{1}{1+35.5}$×100%≈2.74%
水中氢元素的质量分数为：$\frac{2}{2+16}$×100%≈11.11%
则：x×2.74%+（100-x）×11.11%=100g×8.36%，解得x=32.86g
设大理石中碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100       73
   z         32.86g
 $\frac{100}{73}$=$\frac{z}{32.86g}$
      z=45.01g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{45.01g}{100g}$×100%=45.01%；
故选：A．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．