Question

7．实验室里有一包氯酸钾和二氧化锰的混和物，为了确定里面两种物质的含量，小明进行了这样的实验，他用天平称取15克的混和物，充分加热后再测质量，发现剩余固体物质质量为10.2克，试求：
（1）生成氧气多少克？（2分）
（2）剩余固体物质中什么物质？其质量各是多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为15g-10.2g=4.8g
由于是充分反应，所以不会有剩余的氯酸钾，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．
设生成4.8g氧气的同时，生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                    149   96
                       x    4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g
则二氧化锰的质量为10.2g-7.45g=2.75g
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；
（2）剩余固体物质为氯化钾和二氧化锰，其质量分别为7.45g和2.75g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．