Question

15．由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为（　　）

• A． 5%
• B． 15%
• C． 10%
• D． 20%

Answer 1

分析 根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．

解答 解：混合物中镁元素的质量为5g×48%=2.4g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO₄
24   120
2.4g   x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{120}{x}$
x=12g
反应后溶液质量为5g+115g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为$\frac{12g}{120g}$×100%=10%．
故选：C．

点评 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．