Question

Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量？
（2）原稀硫酸溶液溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，进而可计算出原混合物中Na₂SO₄的质量．
（2）由反应的化学方程式计算出原稀硫酸溶液溶质，进而由溶质的质量分数计算方法计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98          44
x        y          2.2g
（1）

106

44

=

x

2.2g

      x=5.3g
（2）

98

44

=

y

2.2g

       y=4.9g
原稀硫酸溶液溶质的质量分数为

4.9g

100g

×100%=4.9%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为5.3g；（2）原稀硫酸溶液溶质的质量分数为4.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．