Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量．

解答：解：（1）设需用盐酸的体积为x
100g×8.64%=x×1.20g/cm³×36%
解得x=20cm³=20mL
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g           y

65

6.5g

=

2

y

解得y=0.2g
答：（1）欲配制8.64%的稀盐酸100g，需用这种盐酸20毫升．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2克．

点评：本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．