题目内容
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．
（5）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化镁[Mg（OH）3]的药物，其原因是 （用化学方程式表示）．
（1）它们水溶液的PH都
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
（5）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化镁[Mg（OH）3]的药物，其原因是
考点：酸的化学性质,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据酸的组成及性质分析解答；
（2）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（5）氢氧化镁能和胃液中的稀盐酸反应生成氯化镁和水．
（2）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（5）氢氧化镁能和胃液中的稀盐酸反应生成氯化镁和水．
解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
（5）氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）小于；
（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
（5）氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）小于；
（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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