题目内容
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是
（2）根据下图的应用实例，请说出金属具有的两点物理性质
电线
金属丝
炊具
（3）早在春秋战国时期，我国古代入民就已经开始炼铁．请写出用赤铁矿（主要含氧化铁）与一氧化碳反应的化学方程式
（4）小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．
①在金属丝插入溶液之前，为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是
②实验A是将已除去表面氧化物或污物的铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，A实验的目的是
③B实验中，当烧杯内盛有
分析：（1）根据地壳中含量最多的金属判断；
（2）根据金属的用途可以写出金属的常见物理性质；
（3）结合一氧化碳还原氧化铁的生成物和反应条件写出化学方程式；
（4）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
（2）根据金属的用途可以写出金属的常见物理性质；
（3）结合一氧化碳还原氧化铁的生成物和反应条件写出化学方程式；
（4）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
解答：解：（1）由课本知识可知地壳里含量最高的是金属铝；
（2）由电线可以得出金属具有导电性，金属丝可以看出金属具有延展性，金属炊具说明金属具有导热性等．
（3）赤铁矿（主要含氧化铁）与一氧化碳反应的化学方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）①从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．
②在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．
③金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
故答案为：（1）铝（Al）．
（2）能够导电、能够导热（或有在延展性）．
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（4）①用砂纸将表面打磨光亮；
②比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③硫酸铜（或CuSO4），Cu（合理即得分）．
（2）由电线可以得出金属具有导电性，金属丝可以看出金属具有延展性，金属炊具说明金属具有导热性等．
（3）赤铁矿（主要含氧化铁）与一氧化碳反应的化学方程式 Fe2O3+3CO
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（4）①从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．
②在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．
③金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
故答案为：（1）铝（Al）．
（2）能够导电、能够导热（或有在延展性）．
（3）Fe2O3+3CO
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（4）①用砂纸将表面打磨光亮；
②比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③硫酸铜（或CuSO4），Cu（合理即得分）．
点评：本题重点考查金属的物理性质和用途，同时结合生活较为开放的考查了金属活动性顺序和工业炼铁的反应原理．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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