Question

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

组别 药品	甲	乙	丙
烧杯 + 稀硫酸/g	152.5	152.5	252.5
粗锌样品/g	20	15	15
烧杯及剩余物/g	172.1	167.1	267.1

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：

（1） 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；

（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；

（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；

（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）乙

【解析】
生成H2质量为152.5 g + 15g -167.1 g =0.4g

设粗锌样品中锌的质量为X,消耗硫酸的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65/2=X/0.4g 98/2=Y/0.4g 161/2=Z/0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

则粗锌中锌的质量分数=13g/15g×100%=86.7%

原硫酸溶液中溶质质量分数=19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

硫酸锌溶液中溶质质量分数=32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

答：略

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量都为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；（2）根据乙组实验进行计算

考点：表格型计算题。