Question

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________．

(2)混合物中铜粉的质量是________．

(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．(保留计算过程)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑； 　　(2)5.5 g； 　　(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8％． 　　解：(1)铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑； 　　(2)由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20 g稀硫酸固体减少了10 g－8.7 g＝1.3 g，说明20 g稀硫酸恰好与1.3 g锌反应，第4次加入20 g稀硫酸固体减少了6.1 g－5.5 g＝0.6 g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； 　　(3)第1次加入20 g稀硫酸固体减少了10 g－8.7 g＝1.3 g，说明20 g稀硫酸恰好与1.3 g锌反应； 　　设第1次参加反应的硫酸的质量为x 　　Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ 　　　　65　　　　　98 　　1.3 g　　　　　x 　　　　＝ 　　　x＝1.96 g 　　×100％＝9.8％

提示：

(1)因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式； 　　(2)由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20 g稀硫酸固体减少了10 g－8.7 g＝1.3 g，说明20 g稀硫酸恰好与1.3 g锌反应，第4次加入20 g稀硫酸固体减少了6.1 g－5.5 g＝0.6 g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； 　　(3)由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．