Question

20．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是35.2g．请根据要求回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）生成氧气的质量是0.8克；
（3）根据生成的氧气的质量，列出求发生分解的过氧化氢质量（x）的比例式为$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．

Answer 1

分析 （1）熟记常用的化学方程式．
（2）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（3）过氧化氢溶液的质量已知，可根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．
（4）过氧化氢溶液中溶质的质量分数=$\frac{过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量}$×%，

解答 解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故其反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）34g+2g-35.2g=0.8g，故生成氧气的质量是为：0.8g．
（3）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
      2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
       68                         32
       x                         0.8g
则$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x=1.7g．
（4）过氧化氢溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{34g}×100$%=5%．
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）0.8；（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$；（4）5%．

点评 本题为最基本的根据化学方程式的计算题，解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．