题目内容
2．现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（ ）| A． | Zn和Fe | B． | Zn和Al | C． | Mg和Al | D． | Fe和Cu |
分析 首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24-2 Al-H2：18-2 Fe-H2：56-2 Zn-H2：65-2；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值．
解答 解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24-2 Al-H2：18-2 Fe-H2：56-2 Zn-H2：65-2；利用平均值生成1克氢气应该符合：A 金属的数值＜17.5＜金属B的数值．
A、65和56均大于35，不可能；
B、18g＜35g＜65g，可能；
C、24和18均小于35，不可能；
D、铜不参与反应，56g＞35g，不可能．
故选B．
点评 记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．
练习册系列答案
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4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．
写出有白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
（3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除氯化钠和氯化钙对酚酞溶液颜色变化的影响．
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．
| 实验步骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液． | ①无白色沉淀生成；②溶液呈红色 | 假设一正确 |
| ①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红 | 假设二正确 | |
| ①白色沉淀生成 ②溶液不变红 | 假设三正确 |
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 假设一正确 |
5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 10 | 1 | 2 | 38 |
| 反应后质量/g | 42 | 5 | X（未知） | 2 |
| A． | 丁一定是化合物 | B． | 丙可能是该反应的催化剂 | ||
| C． | 该反应的基本类型可能是化合反应 | D． | X的值为2 |
9．
卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（ ）
卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | ②过程发生的变化是：Cl+O2→ClO+O2 | B． | ③过程发生的变化是：ClO+O→Cl+O2 | ||
| C． | Cl反复作用使O3不断转变为O2 | D． | 氟氯甲烷是上述总反应的催化剂 |
14．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | HCl、NaOH、H2SO4 | B． | AgNO3、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | Fe2（SO4）3、NaCl、KOH | D． | FeCl3、Na2SO4、KNO3 |
11．根据所给信息写出相关的化学方程式：
（1）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）；
（2）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状；
（3）丁烷（C4H10）完全燃烧生成CO2和H2O．
（1）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）；
（2）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状；
（3）丁烷（C4H10）完全燃烧生成CO2和H2O．
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（填符号）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”或“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填字母序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
| 周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13Al 铝 26.98 | 14Si 硅 28.09 | 15P 磷 30.97 | 16S 氯 32.06 | 17Cl 氯 35.45 | 18Ar 氩 39.95 |
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（填符号）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”或“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填字母序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．