Question

17．某同学将10g由Fe₂O₃和MgO组成的混合物粉末放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的一定质量分数的稀盐酸，充分反应后，共生成3.6g水，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（　　）

• A． 40%
• B． 36%
• C． 30%
• D． 32%

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答．

解答 解：MgO和Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和水，生成的3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×$\frac{16}{18}$=3.2g；由质量守恒定律原混合物中氧元素的质量为3.2g，则则混合物中氧元素的质量分数为$\frac{3.2g}{10g}$×100%=32%．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合质量守恒定律、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．