Question

 “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　　．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为　0　g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	（1）根据质量守恒定律分析； （2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量； （3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2； 故答案为；2； 设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）产生氢气的质量为0.2g； （3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16% 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．
点评：	会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数．