题目内容
制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氧气的体积和密度可求出氧气的质量，根据加热分解高锰酸钾的化学方程式，由氧气的质量可求出被分解的高锰酸钾的质量．
解答：解：氧气的质量为：22.4L×1.429g/L≈32g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 32g
=
解得：x=316g
答：需分解的高锰酸钾的质量是316g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x．
2KMnO4
| ||
316 32
x 32g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 32g |
解得：x=316g
答：需分解的高锰酸钾的质量是316g．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，掌握化学方程式的计算方法和规范性是该题的关键．
练习册系列答案
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