题目内容
人体各处液体的pH：口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。其中碱性最强的部位是
A. 口腔 B. 胃部 C. 小肠 D. 血液
为探究气体X的组成，进行如下实验．
【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
【实验步骤】（1）连接仪器，并检查气密性．
（2）准确称得氧化铜的质量为2.40g．
（3）装入药品，测量并记录数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．
（5）实验结束，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】（1） B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______；
（2）实验中，当观察到____现象，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通X至玻璃管冷却的目的是______；
（3）分析实验数据，生成水的质量为______g，氧化铜中氧元素的质量为____g；此推知，气体X中一定_______（填“有”或“没有”）氧元素；
（4）根据m=pV ，算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B. t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液
C. t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。
（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。
下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是
A. A B. B C. C D. D
下列物质放入水中，能形成无色溶液的是
A. 乙醇 B. 植物油 C. 二氧化锰 D. 碘
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。
（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为______________________；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______________________；氧气和氢气均可选用装置__________（填字母）作为收集装置。
（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用如图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：______________________；装置接口的连接顺序：发生装置→______，______→______，______→收集装置（填数字）。
图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A__________。
（2）写出化学方程式：
B转化为C的反应______________________，
H转化为G的反应______________________，
I转化为F的置换反应______________________。
Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__________________。
②该反应的化学方程式为____________________________。
③参加反应的氧气质量为______________g。
（3）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
①B框中的物质属于________（填序号：a、化合物 b、单质 c、纯净物 d、混合物）。
②此反应的化学方程式为________________________________。
Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如下图所示。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
