题目内容
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
| ||
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
（1）设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 2 71
y 0.4g x
=
x=14.2g
=
y=23.4g
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2
z 0.4g
=
z=16g
则NaOH的质量分数=
×100%=8%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．
2NaCl+2H2O
| ||
117 2 71
y 0.4g x
| 2 |
| 71 |
| 0.4g |
| x |
| 117 |
| 2 |
| y |
| 0.4g |
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H2O
| ||
80 2
z 0.4g
| 80 |
| 2 |
| z |
| 0.4g |
则NaOH的质量分数=
| 16g |
| 214.6g-14.2g-0.4g |
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．
练习册系列答案
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