Question

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所作5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定)．

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

上述实验中，金属一定过量的组的实验编号为________，稀硫酸一定过量的组的实验编号为________．

若在当时实验条件下，H₂的密度为0.085 g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________．

若所使用的稀硫酸的密度为1.12 g/cm³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)分析表中数据可知实验1、实验2、实验3所用金属的质量与所产生的氢气的体积成正比关系，实验4、实验5加入金属的质量比实验3大，但产生的氢气体积却相同，说明实验3中金属与稀硫酸恰好完全反应，实验4、实验5金属一定过量；实验1、实验2所用稀硫酸的体积与实验3相同，但产生氢气的体积却比实验3少，说明实验1、实验2中稀硫酸一定过量． 　　(2)设反应所用金属R的相对原子质量为x，则利用实验1中的数据可得： 　　点拨：在金属不足量时，产生的H2的体积与加入金属的质量成正比，但当金属过量时，产生的H2的体积就不再发生变化了． 　　误区突破：学生往往不能正确分析数据之间的关系，盲目“猜想”，导致错解． 　　小结：金属与酸反应，当金属不足量时，可用以下公式进行计算：产生氢气的质量＝生成盐中金属的化合价/该金属的相对原子质量×金属的质量，该公式运算快捷、计算简便．