Question

（5分）把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求

（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________

（2）产生H2­ g？

（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？

Answer 1

（1）产生气泡（2）0．2g（3）16．1g

【解析】

试题分析：金属中的锌会和加入硫酸反应产生氢气，所以会看到气泡产生，根据质量守恒定律可以得到，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以氢气的质量＝50+5-54．8＝0．2克，【解析】
设生成的硫酸锌的质量为x。

Zn+H2SO4==== ZnSO4++H2↑

161 2

X 0．2g

考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算