Question

有一瓶变质的NaOH，（部分变成Na₂CO₃）将其烘干后搅拌均匀，取样20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba（OH）₂溶液171g，恰好不再产生沉淀时，过滤得溶液．试回答下列问题：
（1）写出上述发生反应的化学方程式

 

；
（2）列出求解生成的NaOH质量（%）的比例式

 

；
（3）烘干后变质的NaOH中Na₂CO₃的质量分数为

 

；
（4）所得滤液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行解答；
（2）根据氢氧化钡的质量利用化学方程式求出生成的氢氧化钠即可；
（3）根据氢氧化钡的质量求出参加反应的碳酸钠的质量，进而求出烘干后变质的NaOH中Na₂CO₃的质量分数即可；
（4）利用溶质质量分数公式求出所得滤液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）反应的氢氧化钡的质量=171g×10%=17.1g
设变质氢氧化钠中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO₃的质量为z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106      171      197      80
x        17.1g     z        y

106

x

=

171

17.1g

x=10.6g

171

17.1g

=

80

y

y=8g

197

z

=

171

17.1g

z=19.7g
故填：

171

17.1g

=

80

y

；
（3）烘干后变质的NaOH中Na₂CO₃的质量分数=

10.6g

20g

×100%=53%；故填：53%；
（4）所得滤液中溶质的质量分数=

8g+20g-10.6g

20g+28.7g+171g-19.7g

×100%=8.7%．故填：8.7%．

点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．解题的关键是利用化学方程式进行的计算．