题目内容
（2012?深圳）小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置
看图回答下列问题：
（1）仪器识别：a
（2）装置A中发生反应的化学方程式
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数
看图回答下列问题：
（1）仪器识别：a
锥形瓶
锥形瓶
；b酒精灯
酒精灯
．（2）装置A中发生反应的化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是
B
B
（填装置序号）．（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有
水（或水蒸气或H2O）
水（或水蒸气或H2O）
生成．（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数
80
80
%．分析：（1）依据对常见仪器的认识解决即可；
（2）依据A中锌与硫酸反应会生成硫酸锌和氢气分析判断；
（3）依据氯化氢气体的性质分析解答；
（4）依据硫酸铜粉末遇水会变蓝分析判断；
（5）根据反应过程分析固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，然后利用化学式的计算求出氧化铜的质量，进而求的混合物中氧化铜的质量分数．
（2）依据A中锌与硫酸反应会生成硫酸锌和氢气分析判断；
（3）依据氯化氢气体的性质分析解答；
（4）依据硫酸铜粉末遇水会变蓝分析判断；
（5）根据反应过程分析固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，然后利用化学式的计算求出氧化铜的质量，进而求的混合物中氧化铜的质量分数．
解答：解：（1）依据对常见仪器的认识可知a是锥形瓶b是酒精灯；
（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B；
（4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；
（5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g-4.2g=0.8g．
所以氧化铜的质量是：
=4g，则
×100%=80%；
故答案为：（1）锥形瓶；酒精灯；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸气或H2O）；（5）80；
（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B；
（4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；
（5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g-4.2g=0.8g．
所以氧化铜的质量是：
| 0.8g | ||
|
| 4g |
| 5g |
故答案为：（1）锥形瓶；酒精灯；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸气或H2O）；（5）80；
点评：本题主要考查氢气还原氧化铜、以及根据反应前后固体的质量变化求出氧化铜的质量等方面的知识，是一道实验与计算相结合的探究题；
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