题目内容
已知硫酸铵的化学式(NH4)2SO4，试计算：
(1)硫酸铵的相对分子质量？
(2)硫酸铵中各元素的质量比？
(3)264千克含硫酸铵90%的硫铵化肥中含氮元素多少千克？
1)132；(2) 7:2:8:16 ；(3) 50.4.
解析试题分析：
(1)硫酸铵的相对分子质量为：(14+4)×2+32+16×4=132；
(2)硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素的质量比为：(14×2）:(4×2):32:(16×4)=" 7:2:8:16" (3)解:264 千克含硫酸铵90%的硫酸铵中含硫酸铵的质量为:264千克×90%=237.6千克.
237.6千克硫酸铵中所含氮元素的质量为: 
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答:硫酸的相对分子质量是132，硫酸铵中各元素的质量比是7:2:8:16；264千克含硫酸铵90%的硫酸铵中含氮元素的质量为50.4千克.
考点：相对分子质量的概念及计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算.
点评：此类题难度不大，但在计算相对分子质量和元素质量比时一定要把每种元素的原子个数计算准确，这是解此类题时最易弄错的地方.
（10分）下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
（2）需要称量氯化钠质量是__________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为__________。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是__________g，配制时应选择__________（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大于”）5%。
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有__________。（填字母序号）
| A．用量筒取水时俯视读数 |
| B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 |
| C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 |
| D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 |