题目内容
2．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是BA．石灰水 B．汽水 C．肥皂水 D．盐酸．
分析 根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可．
解答 解：A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误．
B、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确．
C、肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误．
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．
故答案为：B；盐酸．
点评 本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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13．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视读数为11mL，则该学生实际倒出的液体体积是（ ）
| A． | 大于8mL | B． | 小于8mL | C． | 8mL | D． | 无法判断 |
10．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 分离木炭粉和氧化铜：将混合物在空气中充分灼烧 | |
| B． | 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体的质量 | |
| C． | 除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干 | |
| D． | 鉴别空气和二氧化碳：将带火星的木条分别伸入两瓶气体中 |
17．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（写出实验操作和现象）．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
（1）实验Ⅰ的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（写出实验操作和现象）．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色． |
7．运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 是一种化合物 | B． | 由碳、氢、氮三种元素组成 | ||
| C． | 所含碳元素的质量分数为40% | D． | 碳、氢、氮元素质量比2：8：2 |
