题目内容
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变成
（2）图中A所表示的物质类别是
（3）性质③决定了盐酸可除铁锈，该反应的化学方程式是
（4）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
（5）为了验证性质⑤，可选用的物质是
（6）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量
A．两种金属的形状 B．盐酸的浓度
C．反应容器的大小 D．温度．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据酸碱中和的实质分析；
（5）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．
（6）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
（2）根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据酸碱中和的实质分析；
（5）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．
（6）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O；
（5）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（6）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（1）红（2）碱（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O （4）H+；
（5）硝酸银；
（6）ABD
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O；
（5）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（6）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（1）红（2）碱（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O （4）H+；
（5）硝酸银；
（6）ABD
点评：本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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