题目内容

某课外兴趣小组的同学通过实验测定一定量稀硫酸的有关数据，并绘制成如下的几种图象，其中不可能正确的是

A．

B．

C．

D．

答案：BC
解析：

解题指导∶本题与函数图象联系起来对学生进行综合考查．分析函数图象中的对应关系，结合具体情况求解．稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，溶液中溶质质量分数不断减小；加入锌后反应立即产生H2；加入Ba(OH)2溶液立即产生BaSO4沉淀，随着反应的进行，BaSO4的量增加，硫酸消耗完后沉淀的量不再增加．对C选项，要考虑在稀H2SO4中加锌后反应才能产生H2，图象的起点应从0点开始，图中表示加锌前即有一定体积的H2，显然是错误的．


练习册系列答案
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15、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）
某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反
根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反

应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
．
（2）实验II中发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，该反应属于基本反应类型中的
置换
置换
反应．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
．
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
．
某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（　　）
某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图象的是（　　）
某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律：
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实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
 
，该实验的现象是
 
，写出该反应的化学方程式
 
．
（2）实验Ⅱ中发生反应后为何测量值比反应前要轻？
 
，该反应属于基本反应类型中的
 
反应．
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
 
．
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
 
．

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