题目内容
（10大连57）.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
【答案】
解：⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111
X 11.1g
111/100=11.1/x x=10g
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵CaCO3中钙元素的质量分数为
40/100*100%=40%
每天需要补充这种钙剂的质量为：
0.64g/40%/80%=2g
答（略）
【解析】略
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