题目内容
向20g
赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】80%；16.25%
【解析】
试题分析：（1）剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g﹣4g=16g，则氧化铁的质量分数为：
=80%；
（2）设生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
x=32.5g
最后所得溶液的质量为：16g+184g=200g
所得溶液中溶质的质量分数：
=16.25%
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为80%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.25%．
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