题目内容
含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ）
| A．12g | B．14.8g | C．22.2g | D．33.3g |
混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：
×100%；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g÷（
×100%）=33.3g．由以上计算可知：
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
故选D．
| 40 |
| 111 |
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g÷（
| 40 |
| 111 |
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ）
| A、3.7g | B、7.4g | C、14.8g | D、22.2g |