题目内容

8．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称10g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入50g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为118.6g．
（1）反应过程中产生氢气的质量为0.2g．
（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）．

分析 锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；

解答 解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：10g+58.8g+50g-118.6g=0.2g
（2）设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65                          2
x                           0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5 g  
锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65% 
故答为：（1）0.2；（2）粗锌样品中锌的质量分数65%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
18．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素．
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；．
（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想③不成立．
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若无白色沉淀，则猜想①成立；若有白色沉淀，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl．
19．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，某同学用40%的乙烯剂和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%-b%表示），回答下列问题：
（1）下列仪器中，仪器A的名称是酒精灯．为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图1中的BD（填宇母）．
（2）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是c（填序号）
a．需要加热          b．需要催化剂              c．反应物中必须含有要制取物质的元素
（3）乙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出化学方程式：C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O
（4）用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验．步骤如下：
①先如图2A所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体．点火不发生爆炸．
②再如图2B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸．结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是：25%～50%．
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据．
16．实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究．回答有关问题：

①仪器a、b的名称是试管、铁架台．
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合是AE，化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，该发生装置的名称叫启普发生器，优点是随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止），图示为反应的停止（填“进行”或“停止”）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶质成分为CaCl2HCl（填写化学式）．
④同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响．
实验分析与结论
Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．		说明反应物的浓度不同，反应现象不同．
Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，
粗铁丝在氧气中不易燃烧．		说明反应物的接触面积不同，
反应的速率不同．
Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，
碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳．		说明反应物的用量不同，产物不同．
3．用元素符号或化学式填空．
（1）3个硫原子：3S；（2）氧化汞：HgO；
（3）5个铵根离子：5NH4+；（4）天然气的主要成分：CH4；
（5）石墨：C．
13．氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（　　）
A．0B．+2C．+3D．+6
20．物质的“性质--用途”对应关系错误的是（　　）
A．一氧化碳有还原性--冶炼金属B．石墨质地软且滑腻--制作电极
C．稀有气体通电发光--制霓虹灯D．生石灰能与水反应--作干燥剂
17．实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如表：
反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量
136.00.2133.0
请计算：
Ⅰ．制得氧气的物质的量为0.1mol．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．
18．（1）一瓶久置的熟石灰可能发生变质，用化学方程式解释变质的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
步骤现象结论
1、取上层清液于试管中，
滴入2、3滴酚酞试液
酚酞不变红		白色固体中
无氢氧化钙
2、取下层白色固体于试管中滴加盐酸溶液有气泡产生白色固体中有碳酸钙
经实验证明：该熟石灰完全（填“完全”或“部分”）变质．

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